Todas las reacciones químicas existentes se pueden clasificar de diversas maneras, por ejemplo, algunos autores las clasifican en dos grandes grupos: reacciones de neutralización (acido -base) y reacciones de oxidación-reducción (redox); otros autores las clasifican en un solo grupo como reacciones generales, y así existen otras clasificaciones. He aquí todos estos grupos de re -acciones:
a. Reacciones de energía. Estas son de dos tipos:
- Reacciones exotérmicas. Son aquellas que liberan o pierden calor, por ejemplo las reacciones de combustión, que por desprender energía se utilizan como fuente de esta. En la combustión los reactivos son el combustible y el oxígeno del aire, y los productos suelen ser, aunque no siempre, dióxido de carbono y vapor de agua. Ejemplos:
Otros ejemplos de reacciones que desprenden energía o calor son: el paso de gas a líquido (condensación) y el paso de líquido a solido (solidificación).
- Reacciones endotérmicas. Estas reacciones necesitan calor para que se lleven a cabo. En ellas los productos tienen más energía que los reactivos. Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, en donde las radiaciones ultravioleta proveen la energía del Sol. También ocurre cerca de descargas eléctricas (cuando se producen tormentas eléctricas). Hornear pan, calentar una tortilla y hervir agua requieren de energía (calor).
b. Reacciones de proceso. Que pueden ser de dos tipos:
- Reacciones reversibles. Son aquellas en donde los productos que se forman pueden regresar a sus estados o sustancias originales (reactivos). Este concepto está plasmado en aquellas ecuaciones que presentan dos flechas en sentido opuesto.
- Reacciones irreversibles. Los productos que se forman no pueden volver a sus estados o sustancias originales.
c. Reacciones de velocidad. Se clasifican en:
- Reacciones rápidas. En estas se forma una elevada cantidad de producto, en relación al tiempo en que se realizó la reacción.
- Reacciones lentas. La cantidad de producto formado es muy pequeña, siempre en relación al tiempo.
d. Reacciones REDOX. Son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su número de oxidación. Dicho de otro modo, una de las sustancias a combinar perderá o cederá electrones y la otra sustancia a combinar los ganara o aceptara tales electrones. Por lo tanto, estas reacciones son de dos tipos:
e. Reacciones de enlace.
- Reacciones iónicas. En la combinación de sustancias hay ganancia y pérdida de electrones.
- Reacciones covalentes. Las sustancias combinadas comparten sus electrones.
f. Reacciones generales. Es la clasificación más utilizada, y pueden ser:
- Reacciones de síntesis o combinación. Es cuando dos o más elementos y/o sustancias se
combinan para formar una nueva sustancia y más compleja.
- Reacciones de descomposición. Una sustancia compleja se descompone en las sustancias simples que la forman.
- Reacciones de desplazamiento sencillo. Una sustancia simple reacciona con una sustantancia compleja, provocando en esta la separación de uno de sus componentes. En otras palabras, un elemento químico libre sustituye a otro que está formando parte de un compuesto.
- Reacciones de doble desplazamiento. Dos sustancias compuestas o complejas reaccionan entre si, provocándose la separación e intercambio de alguno de sus componentes. Es decir,
dos sustancias complejas intercambian elementos químicos.
Cuadro resumen de las reacciones químicas generales.
Nombre
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Descripción
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Representación
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Reacción de síntesis
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Elementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo.
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A+B ? AB
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Reacción de descomposición
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Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos.
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AB ? A+B
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Reacción de desplazamiento simple
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Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
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A + BC ? AB + C
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Reacción de doble desplazamiento
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Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
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AB + CD ? BC + AD
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